共
一、1.A;2.D;3.D;4.C;5.B;6.B;7.C;8.A;9.B;10.B
二、 200092
(1)NH3+HOCl; 课
(2)H3PO4+HCl; 辅导
(3)BHB 3c-2e;
(4)BBB 3c-2e;
(5)BBB 3c-2e; 共
(6)>1112K; 业
(7)NO2>CH2>NH3>H2O; 33623 037
(8) 正门
(9)原子轨道角动量在指定方向的分量；
（10）轨道形状； 共
(11)轨道对称性; 021-
(12)对称性匹配; 112室
(13)能量相近; 辅导
(14)轨道最大重叠；
(15) 专
(16)
(17) 同济
(18) 共济
(19)
(20)
(21)[Os(CN)6]4->[Ru(CN)6]4->[Fe(CN)6]4->[FeF6]4-;
(22)2σ+1π34;
(23)逆；
(24)P是第三周期元素，有9个价轨道；而N是第二周期元素，只有4个价轨道；
(25)Na3AsO3;
(26)NaBiO3;
(27)正负离子互相转化，发生荷移跃迁；
(28)发生d-d跃迁；
三、1、适量碘酸：HIO3+3SO2+3H2O==3H2SO4+HI
过量碘酸：HIO3+5HI==3I2+3H2O
2、Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HCl+1/2O2↑
3、限量水：PCl5+H2O==POCl3+HCl
过量水：PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl
4、2K4[Co(CN)6]+2H2O==2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2↑
5、SiO2+2C+2Cl电炉SiCl4+2CO
6、CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓（黑）+2HCl
四、1.
(1)CuH;
(2)3H3PO2+4CuSO4+6H2O==4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4;
(3)2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl
(4)CuH+HCl==CuCl+H2↑
2.配合物        配位数          中心原子杂化态        几何构型
Ni(en)2Cl2       4               dsp2                           平面正方形
Fe(CO)5         5               dsp3                          三角双锥型
[Co(NH3)6]SO4   6               sp3d2                          八面体
Na[Co(EDTA)]   6               d2sp3                 八面体
3.(1)CF4的C、PF3的P均sp3杂化，但CF4为正四面体，为非极性分子，而PF3为三角锥体，为极性分子。分子间，CF4只有色散力，而PF3有色散力、诱导力、取向力，分子间力PF3> CF4，故PF3的熔点、沸点高于CF4。
(2)C为第二周期元素，只有一个价轨道，在CF4中的配位数已经饱和，C-F键能也较大，故室温下不水解；高温下，CF4+3H2O==CO2+4HF
P为第三周期元素，有9个价轨道，在PF3中，P的配位数不饱和，只有它的价轨道可接受Lewis碱进攻；P上有孤对电子，可作为Lewis碱与氢离子反应，故宜水解，且反应彻底：PF3+3H2O==H3PO3+3HF
4.(1)热力学稳定性
酸性介质中：Mn2+最稳定，MnO2、MnO4-次之，而Mn3+和MnO42-不稳定。
碱性介质中：Mn(OH)2和MnO2稳定，而Mn(OH)3不稳定。
(2)歧化或逆歧化倾向：
酸介质中：Mn3+ →Mn2+ +MnO2自发歧化
MnO42- →MnO2 (或Mn2+)+MnO4-
碱介质中：Mn(OH)3 →MnO2 +Mn(OH)2自发歧化 
Mn(OH)2 +MnO4- →MnO42-自发逆歧化
(3)酸介质中，MnO4-是强氧化剂，MnO2氧化性也较强；但在碱介质中氧化性减弱；
碱介质中，Mn(OH)2还原性较强。
(4)欲制备MnO4-或MnO42-化合物，应在碱介质中进行。
五、(1)AgO(s)+2CN-==Ag(CN)2-+OH-  K
K==KspAgCl*K问（Ag(CN)2）==2.25*1014>>107
(2)Ag(CN)2
∴题示2和现象均是正常的，并不互相矛盾。 考研共济网www.kaoyantj.com