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考试科目：无机化学（含分析化学）
专业：高分子化学与物理 112室
研究方向：以上专业所有方向选考无机化学（含分析化学）的考生
无机化学部分：（共70分） 共济网
一：选择题（15分） 专
1、                如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 3362 3039
A.      Q=0,W=0,△U=0,△H=0; 业
B.      Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q; 3362 3039
C.      Q=-W,△U=Q+W,△H=0; 同济大学四平路
D.      Q≠W,△U=Q+W,△H=0; 研
2、某化学反应，其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，则该反应的级数为 正门
A、1/2级     B、1级        C、2级        D、0级 336 26038
3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 336260 37
A.      NH4+,NH3;B.      HF,H2F+;C.      NH3,NH2-;D.      H3O+,OH- kaoyangj
4、下列分子中，偶极矩为零的是 kaoyantj
A.      NF3;B.      NO2;C.      PCl3;D.      BCl3 336260 37
5、下列氯化物中，熔点最低的是 共济
A.      HgCl2;B.      FeCl3;C.      FeCl2;D.      ZnCl2 kaoyantj
6、下列分子和离子中，键能最大的是
A.      N2;B.      O2+;C.      NO;D.      CN- 考
7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是
A.      NO+;B.      [Fe(CN)6]4-;C.      B2;D.      CO
8、分裂能△0最大的是
A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4-
9、晶体场稳定化能最大的是
A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-
10、酸性强弱关系正确的是
A.      H6TeO6>H2SO4;B.      H2SO4<H2S2O7;C.      H4SiO4>H3PO4;D.      HClO>HClO3
11、下列物质中，还原性最强的是
A.      HF;B.      PH3;C.      NH3;D.      H2S
12、下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是
A.      HgS;B.      CuS;C.      SnS;D.      Ag2S
13、[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是
A、0       B、2       C、4       D、6
14、下列配合物中，磁矩约为2.8BM的是
A.      K3[CoF6];B.      K3[Fe(CN)6];C.      Ba[TiF6];D.      [V(H2O)6]3+
15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是
A.      SO42-;B.      ClO-;C.      ClO4-;D.      H3IO62-
二、填空题 （16分）
1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)_______
(NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________;
2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4）____________.
3、往KI和足量KClO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是（5）_____________.
4、配离子稳定性大小比较：[Cd(NH3)4]2+   (6)_________[Cd(en)2]2+;                             [HgI4]2-  (7)________[HgCl4]2-.
5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
６、在水溶液中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是（11）________;水被称为(12)__________;  在液体CH3COOH中，HClO4与HNO3的酸强度比较，是（13）_________,故液态CH3COOH被称为（14）________.
7、已知反应  1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）
则反应FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是    =（15）____________,其值=(16)___________。
8、BF3的几何构型为（17）_________;而BF4-几何构型为（18）__________________;二者的B-F键长大小比较：BF3(19)_________BF4-。 
9、XeF4分子中，Xe原子以(20)____________杂化轨道成键，分子几何构型为(21)___________。
三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式：
1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的I2含量 ；
2、以K2Cr2O7鉴定H2O2的反应（以戊醇萃取）；
3、铋酸钠与MnSO4在稀硫酸介质中反应；
4、氧化钴（III）被盐酸溶解；
5、碘放入足量NaOH溶液中；
6、以钛白粉（TiO2）、氯气和石墨制备四氯化钛；
7、把氯气通入Bi（III）的NaOH溶液中。
四、问答-计算题    
     黄金的提取通常采用氰化-氧化法。
1、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au+/Au=1.68V,Ф0O2/OH-=0.401V,Ф0Zn2+/Zn=-0.70V,
K稳Au(CN)2-=2.0×1038,K稳Zn(OH)42-=1.0×1016                                                                   ）
2、纯度达99.95%-99.98%的黄金可用AuCl3的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明，AuCl3在浓HCl中是以[H9O4]+[AuCl4]-存在，请写出[H9O4]+的结构图。
3、为了富集AuCl3，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。
4、为保护环境，必须对含CN-废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。           （25分）
分析化学部分：（共30分）
五、填空题（12分）
1、化学试剂一级品称_______；二级品称____________；三级品称______________。
2、  涤下列不洁仪器选择最合适洗涤剂：容量瓶用____________；烧杯用___________；刚装过氢氧化钠溶液并不挂水珠的滴定管用____________________。
3、  下列标准溶液选择合适的滴定管：硝酸银用_______________；氢氧化钾用_______________；重铬酸钾用__________________。
4、  以下重量分析沉淀形式选择最合适速度的定量滤纸：MgNH4PO4用____________；Fe(OH)3用______________；BaSO4用_________________。
5、  积比为1:1的盐酸溶液为___________mol/L；1:2的硫酸溶液浓度为_________mol/L；1:1的硝酸溶液的浓度为____________mol/L。
6、  4.38mL，其有效数字为_____位；0.06%,其有效数字为___________位；pH5.5其有效数字为___________位。
7、  下列标定选择合适的基准物质：标定氢氧化钠溶液用_____________；标定硫代硫酸钠溶液用______________；标定硝酸银溶液用___________________。
8、  pH5.5用锌标定EDTA溶液，可用_____________缓冲溶液，以_______________作指示剂，由_______色变为______________色为终点。
六、计算题（18分）
1、称取基准物质草酸(H2C2O4.2H2O)0.3802g，溶于水，用氢氧化钠溶液滴定至终点时，消耗了氢氧化钠溶液24.50mL。计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。已知M(H2C2O4.2H2O)=126.07。（8分）
2、  采用氧化还原滴定法测定铁矿石中铁的含量。称取试样0.3143g，溶于盐酸溶液后，以SnCl2将试液中的Fe3+完全还原为Fe2+。再以0.02000mol/L重铬酸钾标准溶液滴定。滴定到终点时，消耗重铬酸钾滴定剂21.30mL。计算试样中Fe2O3的百分含量。已知M(Fe2O3)=159.7。（10分）考研共济网http://www.kaoyantj.com